Laporan Praktikum "Analisa Kualitatif Unsur-Unsur Zat Organik dan Penentuan Kelas Kelarutan"

z  VII.            Data Pengamatan

7.1 Analisa Unsur

7.1.1  Penentuan Karbon dan Hidrogen

No	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1	Dimasukkan 1,2 garam CuO kering dan dipanaskan	Tidak terjadi perubahan apa-apa, warna tetap hitam dan CuO nya menjadi kering.
2	Ditambahkan gula 1/10 jumlah CuO	Tidak terjadi reaksi, antara CuO dan gula tidak bercampur
3	Dialirkan pipa kedalam tabung yang berisi 10 ml Ca(OH)2	Terdapat uap diatas tabung reaksi, terdapat gelembung gas pada tabung yang lain yang menandakan adanya karbon dan hidrogen

7.1.2 Halogen

a. Test Beilstein

No	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1	Kawat tembaga dipanaskan	Warna yang kemerah-merahan menjadi putih
2	Ditetesi 2 tetes benzen, dan dipijarkan kembali	Tidak terdapat uap Cu-Halida dikarenakan mungkin penetesan benzen ketika kawat tembaga masih panas

b. Test CaO

No	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1	Dipanaskan CaO, dan ditambahkan 2 tetes benzen	Tidak terjadi perubahan, warna larutan tetap bening
2	Didihkan dengan 5-10 ml air suling, dituangkan dalam HNO3 encer	Ketika didihkan warnanya menjadi keruh, dan terdapat gelembung, ketika ditambahkan HNO3 warnanya menjadi jernih

7.2 Metode Leburan Natrium

A. Belerang

No	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1	Diasamkan larutan L dengan asam asetat, didihkan dan diperiksa gas yang dihasilkan yang sudah ditetesi Pb-Asetat 10%.	Hasil yang diperoleh warnanya bening, saat didihkan, larutan naik ke permukaan tabung, kertas saring basah
2	Pada larutan L yang lain, ditambahkan 1-2 tets Na-Nitroprosida	Saat ditambahkan Na-Nitroprosida larutan menjadi bening.

B. Nitrogen

No	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1	3 ml larutan L ditambahkan 5 tetes FeSO4, 1 tets FeCl3, 5 tetes KF 10%. Ditambahkan 1-2 ml NaOH 10% sampai bersifat basa, didihkan	Ketika ditambahkan FeSO4 terdapat gumpalan coklat. Ditambah FeCl3 terdapat minyak yang terpisah dari FeCl3 setelah ditambah KF minyak menjadi buyar
2	Belerang ada, larutan L ditambah 5 tetes FeSO4, 1-2 ml NaOH. Dipanaskan sampai mendidih.	Ketika ditambah NaOH larutan tetap dan ketika ditambah asam sulfat encer menjadi hitam.

C. Halogen

No	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1	Diasamkan 3 ml larutan L dengan HNO3 encer	Timbul letupan letupan
2	Ditambahkan 5 ml larutan AgNO3 encer (5-10%), kemudian didihkan	Warna menjadi abu-abu kecoklatan ketika didihkan, endapan halogen banyak

7.3 Penentuan Kelas Kelarutan

7.3.1 Kelarutan dalam Air

No	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1	0,1 gram gula ditambah dengan air kemudian dikocok kuat-kuat	Gula larut dalam air, larutan jernih (+)
2	0,1 gram tepung ditambah dengan air suling kemudian dikocok kuat-kuat	Tepung larut dalam air, larutan jernih (+)
3	0,1 ml minyak ditambah dengan air suling kemudian dikocok kuat-kuat	Larutan jernih dan ada batasan air dengan minyak (+)
4	0,1 ml putih telur ditambah dengan air suling kemudian dikocok kuat-kuat	Larutan keruh (-)

7.3.2 Kelarutan dalam Eter (Benzen)

No	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1	0,1 gram gula ditambah dengan benzen kemudian dikocok kuat-kuat	Gula tidak larut dalam benzen dan larutan jernih (+)
2	0,1 gram tepung ditambah dengan benzen kemudian dikocok kuat-kuat	Sedikit larut dan warna keruh (-)
3	0,1 ml minyak ditambah dengan benzen kemudian dikocok kuat-kuat	Minyak tercampur dengan benzen dan larutan jernih (+)
4	0,1 ml putih telur ditambah dengan benzen kemudian dikocok kuat-kuat	Larutan jernih dan ada busa diatas larutan (+)

7.3.3 Kelarutan dalam NaOH 5%

No	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1	0,1 gram gula ditambah dengan NaOH 5 % kemudian dikocok kuat-kuat	Gula larut, larutan jernih (+)
2	0,1 gram tepung ditambah dengan NaOH 5% kemudian dikocok kuat-kuat	Larutan keruh (-)
3	0,1 ml minyak ditambah dengan NaOH 5% kemudian dikocok kuat-kuat	Larutan keruh (-) dan ada batasan antara minyakdan NaOH
4	0,1 ml putih telur ditambah dengan NaOH 5% kemudian dikocok kuat-kuat	Larutan jernih dan ada batasan (+)

7.3.4 Kelarutan dalam NaHCO₃ 5%

No	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1	0,1 gram gula ditambah dengan NaHCO3 5% kemudian dikocok kuat-kuat	Gula larut, terdapat gelembung dan larutan jernih (+)
2	0,1 gram tepung ditambah dengan NaHCO3 5% kemudian dikocok kuat-kuat	Timbul gas dan larutan jernih (+)
3	0,1 ml minyak ditambah dengan NaHCO3 5% kemudian dikocok kuat-kuat	Terdapat batas, dan larutan jernih (+)
4	0,1 ml putih telur ditambah dengan NaHCO3 5% kemudian dikocok kuat-kuat	Larutan jernih (+)

7.3.5 Kelarutan dalam HCL

No	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1	0,1 gram gula ditambah dengan HCL kemudian dikocok kuat-kuat	Gula larut dengan cepat dan warnanya jernih (+)
2	0,1 gram tepung ditambah dengan HCL kemudian dikocok kuat-kuat	Larutan keruh, kemudian disaring menjai bening  (-)
3	0,1 ml minyal ditambah dengan HCL kemudian dikocok kuat-kuat	Larutan jernih (+)
4	0,1 ml putih telur  ditambah dengan HCL kemudian dikocok kuat-kuat	Larutan keruh dan ada endapan putih dibawah (-)

7.3.6 Kelarutan dalam H₂SO₄

No	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1	0,1 gram gula ditambah dengan H2SO4 kemudian dikocok kuat-kuat	Terdapat gumpalan kuning ditengah, warna jernih (+)
2	0,1 gram tepung ditambah dengan H2SO4 kemudian dikocok kuat-kuat	Tidak panas dan tidak timbul gas (-)
3	0,1 ml minyak ditambah dengan H2SO4 kemudian dikocok kuat-kuat	Larutan jernih (+)
4	0,1 ml putih telur ditambah dengan H2SO4 kemudian dikocok kuat-kuat	Terdapat gumpalan dan warna nya jernih (+)

7.3.7 Kelarutan dalam H₃PO₄

No	Langkah kerja	Hasil Pengamatan
1	0,1 gram gula ditambah dengan H3PO4 kemudian dikocok kuat-kuat	Gula sukar larut namun tetap jernih (+)
2	0,1 gram tepung ditambah dengan H3PO4 kemudian dikocok kuat-kuat	Larutan jernih (+) dan ada endapan
3	0,1 ml minyak ditambah dengan H3PO4 kemudian dikocok kuat-kuat	Larutan keruh (-)
4	0,1 ml putih telur ditambah dengan H3PO4 kemudian dikocok kuat-kuat	Larutan jernih (+)

VIII     VIII.            Pembahasan
                          Pada percobaan ini kami akan membahas tentang apa- apa saja yang telah kami amati pada                  saat praktikum berlangsung, disini unsur-unsur yang di analisa yaitu unsur zat organik yang                mana pada praktikum ini banyak unsur organik yang akan diamati keberadaananya, dengan                 pengamatn ini juga kita dapat menentukan kelarutan suatu unsur organik, apakah termasuk                polar atau nonpolar (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/22/analisis-kualitatif-senyawa-              organik/).

8.1 Analisa Unsur

8.1.1 Karbon dan Hidrogen

          Pada percobaan karbon dan hidrogen yang kami lakukan, pertama ketika CuO dipanaskan diatat cawan porselen tidak terjadi apa-apa hanya saja CuO nya menjadi lebih kering dan tidak terjadi perubahan warna, warnanya tetap hitam. Kemudian perlakuan selanutnya yaitu CuO nya dicamprkan dengan gula sebanyak 1/10 dari jumlah CaO, kemudian diamati bahwa gula tidak bercampur dengan CuO dan tidak terjadi reaksi apa-apa. Kemudian disiapkan tabung rekasi yang berisi 10 ml Ca(OH)₂ yang dilengkapi dengan pipa pengalir gas, kemudia campuran CuO tadi diengakpi dengan pipa yang sama sehingga ketika dilakukan pemanasan gas CuO akan mengalir ke tabung yang berisi 10 ml Ca(OH)₂ tadi, dan ketika dilakukan pemanasan terdapat uap di atas tabung reaksi dan ada gelembung pada tabung reaksi yang lain, hal ini menandakan bahwa terdapat gas karbon dan hidrogen.

8.1.2 Halogen

         Kemudia pengamatan kedua yaitu pada percobaan halogen, yang pertama yaitu tes beilstein, pada tes beilstein kawat tembaga dipanaskan, ketika dipanaskan kawat tembaga berwarna putih, tes yang kedua yaitu tes CaO, kawat tembaga yang telah dipanskan tadi di tetesi CCl₄ namun yang kami gunakan adalah benzen, kemudia dipanaskan kembali, ketika dipanskan tidak ada terdapat uap halida dikarenakan mungkin penetesa benzen yang dilakukan ketika kawat tembaganya masih panas. Kemudia langkah selanjutnya yaitu kami didihkan dengan 5-10 ml air suling dan dituangkan dalam larutan HNO₃ encer, pada saat didihkan terjadi perubahan warna yaitu warnanya menjadi keruh dan terdapat gelembung, kemudia ketika ditambahkan HNO₃ encer warnanya kembali jernih.

8.1.3 Metode Leburan Natrium

a. Belerang

       Langkah pertama yaitu mengasamkan larutan L, larutan L yang digunakan yaitu NaOH, diasamkan dengan asam asetat, kemudian didihkan, diamati bahwa warnanya bening dan saat didihkan larutan naik ke permukaan dan kertas saring basah. Kemudian disiapkan kembali larutan L yang lain dan ditambahkan 1-2 tets Natrium nitroprosida, hasilnya yaitu saat dilakukan penambahan larutan menjadi bening.

b. Nitrogen

           Pada percobaan nitrogen diambil 3 ml putih telur yang digunakan sebagai larutan L, kemudian ditambahkan 5 tets FeSO₄, terdapat gumpalan coklat kehitaman, kemudian ditambahkan FeCl₃ 1 tetes, terdapat lapisan terpisah antara minyak dan FeCl₃, kemudian ditetesi KF 10%,lapisan tersebut tidak lagi ada melainkan menyebar dan ditambahkan NaOH 10% dan didihkan larutan yang menyebar tersebut turun kedasar.

c. Halogen

      Pada percobaan halogen yang pertama yaitu larutan L diasamkan dengan HNO₃ encer, kemudianpada saat diasamkan terjadi letupan letupan, stekah itu ditambahkan lagi 5 ml larutan AgNO₃ encer sekitar 5-10%, dilakukan pengamatan bahwa warna menjadi abu-abu kecoklatan ketika dididihkan dan terdapat banyak endapan-endapan halus.

8.2 Penentuan Kelas Kelarutan

8.2.1 Kelarutan dalam Air

      Pada percobaan ini zat padat yang digunakan adalah gula, tepung, minyak dan putih telur.  Percobaan pertama yaitu pencampuran antara air dan gula, gula larut dalam air dan larutannya jernih (+), dan campuran antara air dengan tepung, tepung tersebut larut dalam air dan larutan jernih (+), campuran antara minyak dan air, larutannya jernih namun ada batasan antara minyak dan air (+), campuran antara putih telur dan air, larutannya menjadi keruh (-).

8.2.2 Kelarutan dalam Eter

         Zat- zat yang digunakan baik cair maupun padat tetap sama, dan eter yang digunakan adalah benzena, yang pertama yaitu campuran benzena dengan gula, gula tidak larut dan masih ada yang teringgal didasar, namun larutan jernih (+). Campuran antara benzena dan tepung, tepung sedikit larut dalam benzena dan warna larutan yang dihasilkan keruh (-). Campuran antara minyak dan benzena, minyak bercampur dengan benzena kemudia larutannya jernih (+). Campuran benzena dengan putih telur, larutan yang dihasilkan keruh (-).

8.2.3 Kelarutan dalam NaOH 5%

          Dengan zat yang sama, campuran antara NaOh dengan gula, gula larut dalam NaOH 5% dan ada sedikit gelembung (+). Campuran NaOH dengan tepung, terdapat gumpalan antara tepung dan NaOH kemudian larutannnya keruh (-). Campuran antara NaOH dengan minyak, larutannya keruh dan ada batasan antara minyak dan NaOH (-). Campuran antara NaOH dengan putih telur larutan jernih dan ada batasan (+).

8.2.4 Kelarutan dalam NaHCO₃

        Dengan zat yang sama, campuran antara NaHCO₃ dan gula, gula larut dalam NaHCO₃ dan larutannya jernih kemudian terdapat gelembung. Campuran antara NaHCO₃ dengan tepung, pada saat campuran tersebut dikocok timbuh gas dan warna menjadi keruh (-). Campuran antara NaHCO₃ dengan minyak, larutannya keruh dan terdapat batasan (-). Campuran antara NaHCO₃ dengan putih telur, larutannya jernih (+).

8.2.5 Kelarutan dalam HCL

          Dengan zat yang sama, campuran antara HCL dengan gula, gula cepat larut dalam HCL dan larutannya jernih (+). Campuran antara HCL dengan tepung, larutannya menjadi keruh (-). Campuran antara HCL dengan minyak, larutan yang dihasilkan jernih (+). Campuran antara HCL dengan putih telur, larutannya keruh dan ada endapan putih dibawah (-).

8.2.6 Kelarutan dalam H2SO4 pekat

            Dengan zat yang sama, campuran antara H2SO4 dengan gula, warna larutan jernih, agak lama larut dan berwarna kuning kemudian ada gumpalan gula ditengah (+). Campuran antara H2SO4 dengan tepung, tidak panas dan tidak timbul gas kemudian      larutan keruh (-). Campuran antara H2SO4 dengan minyak, larutannya jernih (+). Campuran antara H2SO4 dengan putih telur, larutannya keruh dan ada gumpalan diatasnya (-).

8.2.7 Kelarutan dalamH3PO4 pekat

         Dengan zat yang sama, campuran antara H3PO4 dengan gula, warna yang dihasilkan jernih namun gula sukar larut (+). Campuran antara H3PO4 dengan tepung, air nya jernih namun menghasilkan endapan (+). Campuran anatara H3PO4 dengan minyak, larutan yang dihasilkan yaitu keruh (-). Campuran terkahir yaitu campuran denga putih telur, larutan yang dihasilkan adalah jernih (+).

      IX.     Kesimpulan

                Adapun kesimpulan dari praktikum ini adalah

               a. Telah mengetahui prinsip dasar dalam analisi kualitatif dalam kimia organik.

              b. Telah mengetahui  tahapan kerja analisis yang dimulai dengan unsur karbon, hidrogen,                   belerang, nitrogen, halogen, dalam suatu senyawa orgabik dan penentuan kelas kelarutannya.

               c.  telah dapat mencoba beberapa senyawa unkwon untuk di analisa

X.    Pertanyaan pasca praktikum

           1.      Mengapa ketika dilakukan pendidihan, pada tes nitrogen tabung reaksinya pecah

           2.      Mengapa minyak tidak larut dalam air pada tes kelarutan

           3.      Mengapa pada tes kelarutan antara HCL dengan putih telur menghasilkan endapan

             XI.    Daftar Pustaka

v  Achmad Hiskia. 2012. Analisis Kualitatif Konvensional. Jakarta:  PT. Citra       Aditya Bakti

v  (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/)

v  Rejeki Sri. 2014. Distribusi Kandungan Karbon Organik Total dan Fosfat di Perairan Sayung. Demak: Jurnal Oseanografi . Vol 3, Nomor 1, Tahun 2014.

v  Tim penuntun praktikum kimia organik I. 2016. Penuntun Praktikum Kimia Organik I. Jambi:Universitas Jambi.

v  Vogel.1985.Analisis Anorganik Kualitatif makro dan semimikro.Jakarta : PT. Kalman Media Pusaka.

Lampiran Gambar:

Tes Beilstein Pada Analisa Halogen

Menguji Kelarutan Minyak Dalam Berbagai Pelarut

Hasil Akhir Uji Halogen Dengan Leburan Na